הצגת המקור של הדף "בסיס (כימיה)"

[[קובץ:SodiumBicarbonate.png|שמאל|ממוזער|250px|נוסחת [[סודה לשתייה]]]]
'''בסיסים''' הם [[תרכובת|תרכובות]] ש[[pH|רמת החומציות]] (pH) שלהן ב[[תמיסה]] מימית גבוהה מ-7.
== הגדרה ==
לבסיס שלוש הגדרות מקובלות:
*הגדרת ברנסטד-לאורי: בסיס הוא חומר אשר קולט [[פרוטון]] במהלך [[תגובה כימית]].
*הגדרת [[סוונטה ארהניוס|ארהניוס]]: בסיס הוא חומר המעלה את ריכוז יוני ה[[הידרוקסיד]] (<math>OH^-</math>) בהמסתו ב[[מים]].
*הגדרת [[גילברט ניוטון לואיס|לואיס]]: תרכובות התורמת זוג אלקטרונים ויוצרת [[קשר קואורדינטיבי]].
כאשר בסיס מגיב עם [[חומצה]], נוצרים [[מלח (כימיה)|מלח]] ומים. למשל, בתגובה בין [[נתרן הידרוקסידי]] (NaOH) לבין [[חומצת מלח]] (HCl) בכמויות שוות, הבסיס והחומצה [[סתירה (כימיה)|סותרים]] זה את זה לחלוטין ומתקבלת תמיסה נייטרלית של [[מלח בישול]] (NaCl) תוך שחרור [[אנרגיה]] מרובה לסביבה.

:<math>\ NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \to NaCl_{(aq)} + H_{2}O_{(\ell)}</math>

תגובה בין חומצה ובסיס מכונה '''תגובת סתירה'''. בכל תגובות הסתירה, המתרחשות ב[[תמיסה מימית]], היונים המגיבים הם [[הידרוניום]] (<math>H_3O^+</math>) והידרוקסיד (<math>OH^-</math>). לכן ניסוח הנטו של כל תגובות הסתירה במים הוא זהה:
:<math>H_3O^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)} \to 2H_2O_{(\ell)}</math>

רוב הבסיסים הם [[סריג יוני|חומרים יוניים]] המסוגלים להתחבר ליון ההידרוניום, אך קיימים גם כמה בסיסים שהם [[חומר מולקולרי|חומרים מולקולריים]]. למשל [[אמוניה]] (<math>NH_3</math>) ונגזרותיה (למשל <math>NH_2CH_3</math>), שפירוקם במים כזה:
:<math>NH_{3(g)} + H_2O_{(\ell)} \to NH_{4(aq)}^+ + OH^-_{(aq)}</math>

== בסיסים נפוצים ==
*'''[[אמוניה]]''' (NH<sub>3</sub>)
*'''[[פירידין]]''' (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N)
*'''[[הידרוקסיד]]ים [[מתכת]]יים''' כמו '''[[נתרן הידרוקסידי]]''' (NaOH) ו'''[[אשלגן הידרוקסידי]]''' (KOH)
*[[קרבונט|קרבונטים]] כמו אשלגן קרבונט (K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) או נתרן [[ביקרבונט]] (NaHCO<sub>3</sub>).

== בסיסים ו-pH ==
ה-pH של מים (לא מזוקקים) מצביע על רמת החומציות שלהם. במים טהורים, [[מולקולה]] אחת מתוך עשרה מיליון עוברת דיסוציאציה, כלומר, מתפרקת ליון מימן ({{משמאל לימין|H<sup>+</sup>}}) (המתחבר למולקולת מים נוספת באמצעות [[קשר סמיפולרי]], ויוצרת יון [[הידרוניום]], ({{משמאל לימין|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>}})) וליון הידרוקסידי OH<sup dir=ltr>-</sup>. תהליך דו-כיווני זה מתואר בקשר:

<math>\ 2H_{2}O_{(\ell)} \rightleftharpoons\ H_3O^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}</math>

ריכוז (ב[[מול]]/[[ליטר]], [[ריכוז מולרי|מולאר]]) היונים מסומן כך <math>\left[ H_3O^+_{(aq)} \right]</math> וכך <math>\left[ OH^-_{(aq)} \right]</math>. ב[[מים מזוקקים]] בטמפרטורה של 25 מעלות צלזיוס ריכוז כל אחד מהיונים שווה ל-<math>10^{-7}</math> מולאר ולכן ה-pH של מים שווה ל-7:
:<math>pH = -\log \left[ H_3O^+_{(aq)} \right] = -\log 10^{-7} = 7</math>
ונחשב נייטרלי (מאחר שזהו מצב בו ריכוז יוני ההידרוקסיד שווה פחות או יותר לריכוז יוני ההידרוניום).

== נטרול (סתירה) חומצות ==

כשנתרן הידרוקסידי (NaOH) מומס במים הוא מתפרק ליונים לפי התגובה הבאה:

<math>\ NaOH_{(s)} \rarr Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}</math>

בדומה לכך, חומצה הידרוכלורית (HCl) מתפרקת כך:

<math>\ HCl_{(g)} + H_2O_{(\ell)} \rarr H_3O^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}</math>

כשמערבבים את שתי התמיסות, מתחברים [[יון]] המימן ויון ההידרוקסיד ונוצרת מולקולת מים:

<math>\ H_3O^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rarr 2H_2O_{(\ell)}</math>

אם כמויות שוות של NaOH ו-HCl (שנמדדות ב[[מול]]ים, לא ב[[קילוגרם|גרמים]]) מעורבבות, הבסיס והחומצה מנטרלים זה את זה בתהליך הנקרא [[סתירה (כימיה)|סתירה]], ונוצרים תמיסת NaCl (מלח שולחן) ומים טהורים (מזוקקים). אם החומצה דו פרוטית או שהבסיס יוצר יותר מיון הידרוקסיד אחד למולקולה (לדוגמה: <math>Al(OH)_3</math>), היחסים בין כמויות המולים שלהם צריכים לשקף זאת (דבר הנעשה על ידי שימוש בערך הנקרא "נורמליות" - N).

==ראו גם==
*[[סודה לשתייה]]
*[[סודה קאוסטית]]

==קישורים חיצוניים==
{{ויקישיתוף בשורה}}
{{חומצות ובסיסים}}
{{בקרת זהויות}}

[[קטגוריה:ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה]]
[[קטגוריה:כימיה אנליטית]]
[[קטגוריה:בסיסים|*]]