הצגת המקור של הדף "דיכלורו מונואוקסיד"

{{תרכובת
| שם = דיכלורו מונואוקסיד
| תמונה = Dichlorine-oxide-2D-dimensions.png
| שם סיסטמטי = Dichlorine monoxide
| שמות נוספים = Dichlorine oxide
| כתיב כימי = Cl2O
| מסה מולרית = 86.9054
| CAS = 7791-21-1
| מצב צבירה = גז
| מסיסות = 143 גרם ל-100 מ"ל, עובר הידרוליזה
| ממסים = CCl4
| טמפרטורת היתוך = -120.6
| טמפרטורת רתיחה = 2.0
| NFPA-אדום = 4
| NFPA-לבן = OX
| NFPA-כחול = 3
| NFPA-צהוב = 3
}}

דיכלורו '''מונואוקסיד''' (Dichlorine monoxide) הוא [[תרכובת אי-אורגנית|תרכובת]] אי אורגנית שנוסחתה Cl<sub>2</sub>O. בטמפרטורת החדר החומר הוא גז חום-צהוב המסיס הן במים והן בממסים אורגנים. מבחינה כימית Cl2O שייך למשפחת תחמוצות [[כלור]] דוגמת [[כלור דו-חמצני]] ClO<sub>2</sub> והוא אנהידריד של [[חומצה תת-כלורית]]. החומר הוא מחמצן חזק.

=== מבנה ===
בדומה למים המולקולה מכופפת בשל זוגות האלקטרונים הלא קושרים על אטום החמצן וחבורת הסימטריה C<sub>2</sub>v. [[זווית הקשר]] 110.9° גדולה מזווית הקשר בחמצן בשל ההפרעה הסטרית שבין אטומי הכלור.

=== הכנה ===

שיטת ההכנה הראשונה בה השתמשו לייצור החומר היה תגובה של גז כלור עם תחמוצת [[כספית]] לקבלת Cl<sub>2</sub>O ו[[כספית כלורית]]

<math>HgO_{(s)} + Cl_{2(g)}\rightarrow HgCl_{2(s)} + Cl_2 O_{(g)}</math> דרך זו אינה בשימוש בשל המחיר והסכנה שבהרעלת כספית.

דרך בטוחה ונוחה יותר היא תגובת גז כלור עם [[נתרן פחמתי]] ומים

<chem>2Cl_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O -> Cl_2O +2NaHCO_3 + 2NaCl

</chem>

[[סודה לשתייה|נתרן בי קרבונט]] שנוצר בתגובה ממשיך להגיב

<chem>2Cl_2 + 2NaHCO_3 -> Cl_2O + H_2O + 2CO_2 +2NaCl</chem>

כך שהתגובה הכוללת

<chem>2Cl_2 + Na_2CO_3 -> ClO_2 + CO_2 + 2NaCl</chem>

ניתן לבצע את התגובה ללא מים אבל דרך זו מחייבת חימום ל 150°-250°, כיוון שדיכלורו מונואוקסיד אינו יציב בטמפרטורה זו יש להוציא באופן רציף את התוצר מהמערכת למניעת [[פירוליזה|פירוק תרמי]].

:

=== תגובות ===
דיכלורו מונוקסיד מסיס מאוד במים שם הוא נמצא ב[[שיווי משקל כימי|שיווי משקל]] עם חומצה תת-כלורית HOCl שיווי המשקל נוטה לכיוון HOCl

<math>2HOCl \rightleftarrows Cl_2O +H_2O \qquad K_{273K} =3.55*10^{-3} M^{-1} </math>

למרות שיווי המשקל הנוטה ימינה משערים שCl<sub>2</sub>O אחראי לתגובות חומצה תת-כלורית עם [[אלקן|אלקנים]] ו[[ארומטיות|תרכובות ארומטיות]].

דיכלורו מונוקסיד מגיב עם [[הליד]]ים של מתכות ומתקבלים אוקסיהלידים למשל בתגובה עם [[טיטניום ארבע כלורי]]

<math>TiCl_4 +Cl_2 O \rightarrow TiOCl_2 +2Cl_2 </math>

ועם הלידים של אל מתכות למשל

<math>NOCl + Cl_2O \rightarrow NO_2 Cl +Cl_2 </math>

==קישורים חיצוניים==
{{ויקישיתוף בשורה}}

[[קטגוריה:כלור: תרכובות]]