הצגת המקור של הדף "זירקוניום דו-חמצני"

{{תרכובת
| שם = זירקוניום דו-חמצני
| תמונה = Kristallstruktur Zirconium(IV)-oxid.png
| כיתוב = מבנה גביש זירקוניום דו-חמצני. יוני זירקוניום בלבן, יוני חמצן באדום
| שם סיסטמטי = Zirconium dioxide
| שמות נוספים = זירקוניה
| מסה מולרית = 123.218
| מראה = אבקה לבנה
| CAS = 1314-23-4
| צפיפות = 5.68
| מצב צבירה = מוצק
| מסיסות = לא מסיס
| טמפרטורת היתוך = 2,715
| טמפרטורת רתיחה = 4,300
| מקדם שבירה = 2.13
| אנתלפיית התהוות סטנדרטית = 1080-
| אנטרופיה מולרית תקנית = 50.3
}}
'''זירקוניום דו-חמצני''' הנקרא גם זירקוניה הוא [[תחמוצת]] של היסוד [[זירקוניום]] בעל [[כתיב כימי|הנוסחה]] ZrO<sub>2</sub> החומר נמצא כגביש [[המערכת הגבישית המונוקלינית|מונוקליני]]. [[סימום|מסממים]] דוגמת תחמוצות [[מגנזיום]], [[סידן]], [[איטריום]] או [[צריום]] מייצבים צורה קובית של הגביש המשמשת כאבן חן ובפרט כתחליף ל[[יהלום]].

=== מבנה ===
זירקוניום דו-חמצני נמצא במבנה מונוקליני עד 1170°C [[המערכת הגבישית הטטרגונלית|טטרגונלי]] בין 1170°C ל 2370°C ומבנה [[המערכת הגבישית הקובייתית|קובי]] בטמפרטורה שמעל 2370°C כלומר מגמה של עלייה בסימטריה עם הטמפרטורה. בניגוד ל[[טיטניום דו-חמצני]] TiO<sub>2</sub> בו יון הטיטניום תמיד בקואורדינציה 6 בזירקוניה מונוקלינית יון המתכת נמצא בקואורדינציה 7 - ההבדל מיוחס [[רדיוס אטומי|לרדיוס]] הגדול יותר של יון הזירקוניום בהשוואה ליון הטיטניום.

=== כימיה ===
זירקוניה אינה פעילה כימית, מגיבה באיטיות עם [[חומצה הידרופלואורית|חומצה פלואורית]] ו[[חומצה גופרתית]]. בחימום עם [[פחמן]] מתקבל [[קרביד]]. בחימום עם פחמן וגז [[כלור]] מתקבל זירקוניום ארבע כלורי

<math>ZrO_2 +2Cl_2 + 2C \rightarrow ZrCl_4 +2CO</math>

=== שימושים ===
השימוש העיקרי בזירקוניום דו-חמצני הוא בחומרים קרמיים למשל ב[[רפואת שיניים]] וכן כציפוי על טיטניום דו-חמצני וכחומר קרמי לטמפטורות גבוהות (רפרקטורי).

==קישורים חיצוניים==
{{ויקישיתוף בשורה}}
* {{בריטניקה}}

{{בקרת זהויות}}
[[קטגוריה:תחמוצות]]
[[קטגוריה:תרכובות אי-אורגניות]]