הצגת המקור של הדף "חוק בויל-מריוט"

[[קובץ:Boyles Law animated.gif|שמאל|ממוזער|250px|המחשה של חוק בויל-מריוט, מראה את היחס בין לחץ לנפח, כאשר הטמפרטורה וכמות החומר נשמרים]]
'''חוק בויל-מריוט''' הוא אחד מ[[חוק פיזיקלי|חוקי]] [[גז אידיאלי|הגז האידיאלי]], אשר נוסח ב-[[1662]] על ידי המדען האירי [[רוברט בויל]]. (למעשה, חוקר קצת פחות מוכר, ריצ'רד טונאלי ([[:en:Richard_Towneley|Richard Towneley]]) ביחד עם הנרי פואר ([[:en:Henry_Power|Henry Power]]) הראו את הקשר בין לחץ ונפח במערכת סגורה), וקרוי על שמו. [[אדם מריוט]] הצרפתי גילה את אותו החוק באופן עצמאי 14 שנים לאחר-מכן, בשנת [[1676]], אך מדידותיו היו מדויקות יותר מאלה של בויל, ולכן החוק נקרא בשם הכפול, אף שיש המקצרים אותו ל'''חוק בויל''' או '''חוק מריוט'''. החוק עצמו, כמו שהסתבר מאוחר יותר, הוא מקרה פרטי של [[משוואת הגז האידיאלי]] ל[[תהליך איזותרמי]].

חוק בויל-מריוט קובע כי מכפלת ה[[נפח]] ב[[לחץ]] של כמות קבועה של גז אידיאלי ב'''[[טמפרטורה]] קבועה''' היא קבועה. או, במילים אחרות: בהינתן כמות קבועה של גז הנמצא בטמפרטורה קבועה, ככל שנגדיל את הלחץ המופעל עליו, כן יירד נפחו, ולהפך.

הביטוי המתמטי של חוק בויל הוא:
<math>\qquad\qquad P V = K </math>
כאשר:
*''V'' - נפח הגז.
*''P'' - לחץ הגז.
*''K'' - קבוע.

ערכו של ''K'' מחושב על פי מדידות הלחץ והנפח של כמות גז קבועה. לאחר שמבצעים שינוי למערכת, לרוב על ידי שינוי נפח כלי הקיבול של הגז, נמדדים ערכיהם החדשים של הלחץ והנפח. מכפלת שני ערכים אלה תהיה שווה לערך הקבוע ''K''.

==ראו גם==
*[[משוואת הגז האידיאלי]]

==קישורים חיצוניים==
{{ויקישיתוף בשורה}}
* {{דוידסון|ארז גרטי|הקשר בין טמפרטורה ולחץ לנפח|maagarmada/physics/הקשר-בין-טמפרטורה-ולחץ-לנפח|2 ביולי 2011}}
* {{בריטניקה}}
{{תרמודינמיקה}}

{{קצרמר|מדעים}}

[[קטגוריה:תרמודינמיקה]]
[[קטגוריה:חוקים פיזיקליים|בויל-מריוט]]
[[קטגוריה:נפח]]
[[קטגוריה:חוקי גזים|בויל]]
[[de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase#Gesetz von Boyle-Mariotte]]