הצגת המקור של הדף "חוק הס"

'''חוק הס''' (ב[[אנגלית]]: ''' Hess's law''') הוא חוק אשר חוזה את השינוי ב[[אנתלפיה]] ב[[תגובה כימית]]. לפי ה[[חוק פיזיקלי|חוק]], מכיוון שאנתלפיה היא [[פונקציית מצב]] (גודל המתאר מצב של מערכת תרמודינמית בשיווי משקל), השינוי באנתלפיה של תגובה אינו תלוי בתגובות ביניים, אלא רק במצב ההתחלתי והסופי של התגובה.

הואיל ולפי החוק שינויי אנתלפיה (<math>\ \Delta H</math>) מתחברים, אפשר לחשב את שינוי האנתלפיה בתגובה יחידה מההפרש בין [[אנתלפיית התהוות סטנדרטית|אנתלפיית ההתהוות]] (<math>\ \Delta H_{f_{0}} </math>) של התוצרים לאנתלפיית ההתהוות של המגיבים, ובעזרת החוק לחשב את שינויי האנתלפיה בתגובות כימיות מורכבות יותר.

<math>\ \Delta H^o=\Sigma \Delta H^0_{f_{\mbox{products}}} - \Sigma \Delta H^0_{f_{\mbox{reactants}}} </math>

(<math>\ \Delta H</math> חיובי מייצג [[תגובה אנדותרמית]]). במקרה של ריבוי תגובות הסימנים משתנים אך העיקרון נשאר זהה:

<math>\ \Delta H=\Sigma \Delta H_{\mbox{products}} - \Sigma \Delta H_{\mbox{reactants}}</math>

החוק מאפשר לחשב את השינוי באנתלפיה בתגובות ששינוי האנתלפיה בהן אינו ידוע באופן ישיר, על ידי שימוש בפעולות חשבוניות על משוואות כימיות. כל [[משוואה כימית]] יכולה להיות מוכפלת (או מחולקת) במספר שלם. כאשר משוואה מוכפלת בקבוע, ה-<math>\ \Delta H</math> שלה מוכפל באותו הקבוע. אם כיוון המשוואה מתהפך, ה-<math>\ \Delta H</math> של המשוואה מתהפך גם הוא (ל-<math>\ -\Delta H</math>).

חיבור של משוואות כימיות יכול להוביל למשוואת רשת. אם סוכמים את כל השינויים באנתלפיה בכל משוואה, התוצאה תהיה השינוי באנתלפיה של משוואת הרשת. אם השינוי באנתלפיה שלילי (<math>\ \Delta H_{net}<0</math>), יש סיכוי טוב יותר שהתגובה תהיה [[תגובה אקסותרמית]] [[תהליך ספונטני|ספונטנית]]. עם זאת, מאחר שגם ל[[אנטרופיה]] תפקיד חשוב בקביעת ספונטניות, חלק מהתגובות האנדותרמיות ספונטניות אף הן.

==דוגמה==
נתון:
*B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s) + 3H<sub>2</sub>O(g) → 3O<sub>2</sub>(g) + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g)  &Delta;H = +2035 kJ
*2H<sub>2</sub>O(l) → 2H<sub>2</sub>O(g)                                 &Delta;H = +88 kJ
*H<sub>2</sub>(g) + (1/2)O<sub>2</sub>(g) → H<sub>2</sub>O(l)            &Delta;H = -286 kJ
*2B(s) + 3H<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g)  &Delta;H = +36 kJ
לחשב ΔH ל:
* (2B(s) + (3/2)O<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s

אחרי הכפלה של המשוואות והפיכת חלקם (ואת האנתלפיה שלהם) התוצאות הם:

*B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g) + 3O<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s) + 3H<sub>2</sub>O(g) &Delta;H = -2035 kJ
*3H<sub>2</sub>O(g) → 3H<sub>2</sub>O(l)                                &Delta;H = -132 kJ
*3H<sub>2</sub>O(l) → 3H<sub>2</sub>(g) + (3/2)O<sub>2</sub>(g)           &Delta;H = +858 kJ
*2B(s) + 3H<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g)               &Delta;H = +36 kJ

סכימה של משוואות אלה וביטול ביטויים שווים בשני צידי המשוואה מקבלים:

*2B(s) + (3/2)O<sub>2</sub>(g) → B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s) &Delta;H = -1273 kJ

את העיקרון של חוק הס אפשר להרחיב כך שיכלול גם את השינויים ב[[אנטרופיה]] וב[[אנרגיה חופשית של הלמהולץ|אנרגיה חופשית]]. השימוש הזה יעיל במיוחד לחישובים אלה מכיוון שאי אפשר למדוד אותם ישירות, ולכן חובה לחשבם בדרכים מצומצמות בלבד. זה נכון בעיקר לאנרגיה חופשית, מפני שזו אחת משלוש הדרכים היסודיות לחשב אותה.

בשביל [[אנטרופיה]]:

*&Delta;S<sup>o</sup> = &Sigma;(&Delta;S<sup>o</sup><sub>products</sub>) - &Sigma;(&Delta;S<sup>o</sup><sub>reactants</sub>){{D}}
*&Delta;S =  &Sigma;(&Delta;S<sub>products</sub>) - &Sigma;(&Delta;S<sub>reactants</sub>).{{D}}

בשביל [[אנרגיה חופשית של גיבס|אנרגיה חופשית]]:

*&Delta;G<sup>o</sup> = &Sigma;(&Delta;G<sup>o</sup><sub>products</sub>) - &Sigma;(&Delta;G<sup>o</sup><sub>reactants</sub>){{D}}
*&Delta;G =  &Sigma;(&Delta;G<sub>products</sub>) - &Sigma;(&Delta;G<sub>reactants</sub>).{{D}}

==קישורים חיצוניים==
{{ויקישיתוף בשורה}}
* {{בריטניקה}}

{{תרמודינמיקה}}

[[קטגוריה:כימיה פיזיקלית]]
[[קטגוריה:תרמודינמיקה]]
[[קטגוריה:חוקים פיזיקליים|הס]]