הצגת המקור של הדף "מטתזה"

'''תגובת מֵטָתֵזה''' הנקראת לעיתים '''תגובת התמרה כפולה''', היא [[תגובה כימית|תהליך כימי]] המכיל חילוף קשרים בין שני [[מגיב]]ים, אשר מסתכם ביצירת תוצרים עם חוזק קשר דומה או שווה למגיבים ההתחלתיים.
{{ש}}התגובה מוצגת בצורה הבסיסית: 
<center>A-B + C-D → A-D + C-B</center>
הקשר בין המגיבים יכול להיות [[קשר יוני|יוני]] או [[קשר קוולנטי|קוולנטי]].
לרוב, תגובות אלה מסתכמות בהוצאת [[משקע (גאולוגיה)|משקע]].
{| style="float: left;"
|-
| <math>\overset{+1}{{\color{Orange}Ag}}\overset{-1}{{\color{Blue}NO_3}} + \overset{+1}{{\color{Green}H}}\overset{-1}{{\color{Magenta}Cl}} \rightarrow \overset{+1}{{\color{Green}H}}\overset{-1}{{\color{Blue}NO_3}} + \overset{+1}{{\color{Orange}Ag}}\overset{-1}{{\color{Magenta}Cl}}\downarrow</math>
|}

==סוגי תגובות==
===חילוף יון נגדי===
מטתזה היא טכניקה נפוצה לחילוף [[יון|יונים]]. כאשר מתחילים מ[[תמיסה|תמיסות]] מימיות של יונים [[אנאורגני]]ם, ניתן להשתמש במטתזה כדי לבודד [[מלח (כימיה)|מלח]]ים ש[[התמוססות|מתמוסס]]ים ב[[ממס]] [[כימיה אורגנית|אורגני]].

===אלקילציה===
{{ערך מורחב|אלקילציה}}
[[קומפלקס (כימיה)|קומפלקס]]ים עוברים [[אלקילציה]] דרך תגובות מטתזה. דוגמה לכך היא מטילציה של [[טיטנוצין די-כלורי]]:
<center>{{D}}(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>TiCl<sub>2</sub> + 2 ClMgCH<sub>3</sub> → (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Ti(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 MgCl<sub>2</sub></center>
[[מלח (כימיה)|המלח]] בדרך כלל מוצא כמשקע.

===סתירה===
{{ערך מורחב|סתירה (כימיה)}}
תגובת [[סתירה (כימיה)|סתירה]] היא סוג מסוים של תגובת התמרה כפולה. תגובת סתירה נגרמת כאשר [[חומצה]] מגיבה עם כמות שווה של [[בסיס (כימיה)|בסיס]]. לרוב, התוצר של תגובה זו הוא [[מים]]. לדוגמה, [[חומצה כלורית]] מגיבה עם [[נתרן הידרוקסידי]] על מנת ליצור [[נתרן כלורי]] ומים:
<center>HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H
<sub>2</sub>O (l){{D}}</center>
==ראו גם==
*[[תגובת התמרה]]
==קישורים חיצוניים==
{{מיזמים|ויקימילון=מטתזה}}

{{תגובות כימיות}}
{{בקרת זהויות}}

[[קטגוריה:ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה]]
[[קטגוריה:תגובות כימיות]]