הצגת המקור של הדף "מימן על-חמצני"

{{תרכובת
|שם=מימן על-חמצני (מ.ע.ח)
|תמונה=[[קובץ:Hydrogen-peroxide-2D.png|150px]]
|כיתוב=נוסחת מבנה של מימן על-חמצני
|תמונה2=[[קובץ:Hydrogen-peroxide-3D-balls.png|150px]]
|כיתוב2=מודל תלת-ממדי של מימן על-חמצני
|שם סיסטמטי=מימן על-חמצני
|שמות נוספים=מימן דו-חמצני, [[מספר או"ם]] 2014
|מראה=צבע כחול חלש מאוד;{{ש}}חסר צבע בתמיסה
|צפיפות=1.4
|מצב צבירה=נוזל
|מסיסות=
|טמפרטורת היתוך=-11
|טמפרטורת רתיחה=150.2
|בליעה אופטית=
|מקדם שבירה=1.4061
|חומציות=11.65
|בסיסיות=
| NFPA-אדום = 0
| NFPA-לבן = OX
| NFPA-כחול = 3
| NFPA-צהוב = 2
|CAS=7722-84-1
|מסה מולרית=34.0147
}}
'''מימן על-חמצני'''{{הערה|{{מילון אקדמיה|311|109502_1|מֵימָן עַל־חַמְצָנִי}}}}, הידוע בכינוי '''"מי חמצן"''' או מ.ע.ח, הוא [[על-תחמוצת]], [[נוזל]] בצבע [[כחול]] חלש מאוד המופיע כחסר צבע ב[[תמיסה]] מהולה, ה[[צמיגות|צמיגה]] מעט יותר מ[[מים]]. [[מולקולה|מולקולת]] מימן על-חמצני מורכבת משני [[אטום|אטומים]] של [[מימן]] ומשני אטומים של [[חמצן]]. ה[[נוסחה כימית|נוסחה הכימית]] של המימן העל-חמצני היא H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.

==תכונות כימיות==
מימן על-חמצני הוא [[חומר מחמצן]] חזק מאד, והוא מחמצן חזק יותר מ[[כלור]], [[כלור דו-חמצני]] ו[[אשלגן פרמנגנט]]. בנוסף, באמצעות [[זרז]], המימן העל-חמצני יכול להפוך ל[[הידרוקסיל|הידרוקסיל רדיקלי]] ('''OH''') עם תגובתיות שנייה ל[[פלואור]] בלבד.

{| class="wikitable"
! [[מחמצן]]
! יכולת [[חמצון]] (V)
|-
| [[פלואור]]
| 3.0
|-
| הידרוקסיל רדיקלי
| 2.8
|-
| [[אוזון]]
| 2.1
|-
| '''מימן על-חמצני'''
| 1.8
|-
| אשלגן על-מנגנתי
| 1.7
|-
| כלור דו-חמצני
| 1.5
|-
| כלור
| 1.4
|}
מאידך, מימן על-חמצני יכול להתחמצן על ידי מחמצנים חזקים ממנו. לדוגמה, <chem>MnO4</chem> בסביבה חומצית. 

==היסטוריה==
מימן על-חמצני נוצר לראשונה בשנת [[1818]] על ידי [[לואי ז'אק טנאר]] כשגרם לתגובה של [[בריום על-חמצני]] עם [[חומצה חנקנית]].{{הערה|1=L. J. Thenard (1818). "Annales de chimie et de physique".}}

==מי חמצן בתהליכים בגוף החי==
בתהליך ניצול ה[[חמצן]] להפקת [[אנרגיה]], תהליך הקרוי [[נשימה תאית]], נוצר מימן על-חמצני כתוצר לוואי. מאחר שהוא [[חימצון חיזור|מחמצן]] חזק, הוא יכול [[תגובה כימית|להגיב]] כמעט עם כל [[תרכובת אורגנית|חומר אורגני]] ולשנות את הרכבו. לפיכך, הוא מזיק ל[[תא]] ועלול לגרום ל[[מוות|מותו]]. שיעור תוצרי הלוואי נע בין 0.2% ו-4% ביחס לחמצן הנצרך והמעובד בתהליך הנשימה. שיעור זה, אף שהוא קטן, מספיק על-מנת לגרום למותו של התא. התא  [[אנארובי#התמודדות עם המחמצנים|מתמודד עם בעיה זו]] בעזרת יצור אנזימים שמנטרלים את תוצרי הלוואי הרעילים של החמצן. האנזים אשר תפקידו לפרק את מי-החמצן נקרא [[קטלאז]], והוא נמצא בכמעט כל האורגניזמים החשופים לחמצן. האנזים מפרק את המולקולה לכדי מים וחמצן באופן הבא:<chem>2H2O2 -> 2H2O + O2</chem>.

==שימושים בתעשייה ובצבא==
מימן על-חמצני הוא [[חומצה]] חלשה ובעל תכונות [[חמצון חיזור|חמצון]] טובות מאוד ולכן הוא משמש אמצעי חזק להלבנת נייר. למימן העל-חמצני יש שימושים נוספים כגון [[חיטוי|חומר מחטא]],{{הערה|Didi Martinez, Brenda Breslauer and Stephanie Gosk, [https://www.nbcnews.com/health/health-news/dinner-table-chat-between-husband-wife-may-help-solve-coronavirus-n1183716 CORONAVIRUS A dinner table chat between husband and wife may help solve the coronavirus mask shortage], [[NBC]], April 15, 2020}} מחמצן, [[נוגד רקבון]] ובתעשיית ה[[רקטה|רקטות]] (במיוחד בריכוזים גבוהים כ-[[5 הידרוקסי טריפטופן|HTP]]) כ[[חומר הדף]] ובמערכות של רקטות עם [[חומר הדף בי]].{{הערה|1=A Vertical Empire by C.N.Hill}}

שימוש נפוץ של מי חמצן בריכוזים נמוכים הוא הבהרת [[שיער]], במטרה להפוך שיער כהה ל[[בלונד]]יני, או כמרכיב לצביעתו ב[[צביעת שיער|צבע אחר]]. בנוסף, משמש החומר כמלבין פלסטיק מסוג [[ABS (פלסטיק)|ABS]] שהצהיב. מימן על-חמצני נוטה [[תגובה כימית|להגיב]] כמעט עם כל [[תרכובת אורגנית]] ולשנות את הרכבה. מימן על-חמצני הוא מרכיב עיקרי בהכנת [[פרוקסידים]] למיניהם כמו [[HMTD]] ו-[[TATP]].

[[קובץ:Hydrogen_peroxide_35_percent_on_skin.jpg|ממוזער|עור אחרי חשיפתו למימן על-חמצני מדולל 35% {{chem|H|2|O|2}}]]
[[קובץ:Rocket_Belt_Propulsion.svg|ממוזער|240x240px|מנוע רקטי עם מימן על-חמצני, ב[[תרמיל ריחוף]]]]
מימן על חמצני משמש ל[[מנוע רקטי|הנעה רקטית]] כ[[דלק]] יחיד, המייצר סילון של [[קיטור]] כתוצאה מהחום הרב בעת התפרקותו המהירה בנוכחות [[זרז|זרז כימי]] כמו [[כסף (יסוד)|כסף]], בנוסף לחמצן המשתחרר בהתפרקות. מנועים רקטיים אחרים משתמשים במימן על-חמצני כמקור לחמצן לצורך בעירה של דלק אחר ב[[מנוע סילון]], לעיתים מצורף לסילון הקיטור, או כ'צמד דלקים' בו המימן העל-חמצני משמש ל[[חימצון]] מזורז, בהיותו אחד המחמצנים החזקים . מנועים אלו היו בשימוש בטילים ומטוסי סילון ראשוניים של [[גרמניה הנאצית]] וטילים מוקדמים של [[הצבא הבריטי]], ב[[צוללת|צוללות]], ב[[טורפדו]], ב[[תרמיל ריחוף|תרמילי ריחוף]] ולתיקוני ניווט של [[לוויין|לוויינים]]. מנועים אלו נמצאו לא יעילים ולעיתים מסוכנים, ולא אחת גרמו לאסונות. מנוע כזה היה מעורב באסון טביעתה של [[טביעת הצוללת הרוסית קורסק|הצוללת הגרעינית הסובייטית קורסק]].

מימן על-חמצני משמש גם להרכבת פצצות ביתיות, ושימש ב[[הפיגועים בלונדון (2005)|סדרת הפיגועים בלונדון]] ב-2005 וב[[סיכול הפיגוע האווירי הטרנס-אטלנטי (2006)|ניסיון הפיגוע האווירי הטרנס-אטלנטי]] ב-2006.

==שימושים רפואיים==
נוזל מי חמצן בריכוז 3% משמש ל[[חיטוי]] פצעים וחתכים קלים, וכמו כן יש המשתמשים בו לשטיפת פה, כ[[משחת שיניים|משחות שיניים]] וכן לשטיפת אוזניים.
נוזל זה משמש באחוזים קטנים כחומר הפעיל בחומרי ניקוי של [[עדשות מגע]].

==קישורים חיצוניים==
{{ויקישיתוף בשורה}}
*{{דוידסון|מאיר ברק|מדוע שילוב של מימן וחמצן יוצר לרוב מים ולא מי חמצן?|askexpert/chemistry/מדוע-שילוב-של-מימן-וחמצן-יוצר-לרוב-מים-ולא-מי-חמצן|5 מרץ 2010}}
* {{בריטניקה}}

== הערות שוליים ==
{{הערות שוליים|יישור=שמאל}}

{{בקרת זהויות}}

[[קטגוריה:תחמוצות]]
[[קטגוריה:מימן: תרכובות]]
[[קטגוריה:חיטוי ועיקור]]