הצגת המקור של הדף "משוואת נרנסט"

ב[[אלקטרוכימיה]], '''משוואת נרנסט''' מגדירה את פוטנציאל ה[[אלקטרודה]] <math>\ E</math> ביחס ל[[פוטנציאל אלקטרודה תקני|פוטנציאל האלקטרודה התקני]] <math>\ E_0</math> של זוג האלקטרודות או של חצאי התא של [[תא אלקטרוכימי]]. ב[[פיזיולוגיה]] משמשת משוואת נרנסט למציאת הפוטנציאל החשמלי של [[קרום התא]] ביחס ל[[יון]] אחד. המשוואה קרויה על שם הכימאי הגרמני-פולני חתן [[פרס נובל לכימיה]] [[ולטר נרנסט]] אשר ניסח אותה לראשונה.  

:<math>
E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln\frac{a_{\mbox{red}}}{a_{\mbox{ox}}}
</math>

*<math>\ R</math> הוא [[קבוע הגזים]] וערכו <math> 8.314510_{\frac{J}{mol\cdot K}}</math>
*<math>\ T</math> היא ה[[טמפרטורה]], ב[[קלווין]].
*<math>\ a</math> היא ה[[אקטיביות]] הכימית בצד ה[[חמצון חיזור|מחוזר]] וה[[חמצון חיזור|מחומצן]], בהתאמה.
*<math>\ F</math> הוא [[קבוע פאראדיי]] וערכו <math> 96,485_{\frac{Coloumb}{mol}}</math>
*<math>\ n</math> הוא מספר מולי ה[[אלקטרון|אלקטרונים]] אשר עוברים בחצי התגובה.

מכיוון שבמקרים רבים התגובה מתרחשת ב[[טמפרטורה#טמפרטורת החדר|טמפרטורת החדר]], ניתן לקצר ולהציב את הערכים של <math>\ R</math> ו-<math>\ T</math> בטמפרטורת החדר, להחליף את [[הלוגריתם הטבעי]] בלוגריתם לפי בסיס 10, ולקבל:

:<math>
E = E^0 - \frac{0.0592}{n} \log\frac{[\mbox{red}]}{[\mbox{ox}]}
</math>
*<math> [\mbox{red}] </math>  הוא ריכוז המחזר.
*<math> [\mbox{ox}] </math> הוא ריכוז המחמצן.


לפוטנציאל בקרום התא ביחס ליון חיובי אחד (עבור יון שלילי יש לשנות את הסימן לפני הלוגריתם ל(-) (שלילי)

:<math>
E = E^0 + \frac{0.0592}{n} \log\frac{[\mbox{ion out of cell}]}{[\mbox{ion inside cell}]}
</math>
==ראו גם==
* [[משוואת גולדמן]] - [[מתח_מנוחה#חישוב_מתח_קרום_תא_עם_חדירות_למספר_יונים|חישוב מתח קרום תא עם חדירות למספר יונים]], שזהו המצב הטבעי בגוף

==קישורים חיצוניים==
{{תאים אלקטרוכימיים}}



[[קטגוריה:ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה]]
[[קטגוריה:חשמל]]
[[קטגוריה:אלקטרוכימיה]]