הצגת המקור של הדף "מתכת אלקלית"

{| class=wikitable style=font-size:95%; white-space:nowrap style=text-align:center style=float:left;margin-right:1em
! [[יסוד כימי|שם]]
! [[מספר אטומי]]
! [[סמל כימי|סמל]]
|-
| [[ליתיום]]
| 3
| Li
|- bgcolor="#EFEFEF"
| [[נתרן]]
| 11
| Na
|-
| [[אשלגן]]
| 19
| K
|- bgcolor="#EFEFEF"
| [[רובידיום]]
| 37
| Rb
|-
| [[צסיום]]
| 55
| Cs
|- bgcolor="#EFEFEF"
| [[פרנציום]]
| 87
| Fr
|}[[קובץ:Alkalimetalle.jpg|שמאל|ממוזער|250px|מתכות אלקליות, שמורות בשמן פרפין]]
'''המתכות האלקליות''' הן קבוצה של מספר [[יסוד|יסודות]] כימיים המופיעים בטור הראשון ב[[הטבלה המחזורית|טבלה המחזורית]]. ה[[מתכת|מתכות]] האלקליות יהיו לרוב מוצק ב[[טמפרטורה|טמפרטורת]] החדר, והן יהיו רכות ופעילות מאוד מבחינה כימית. צבען של רוב המתכות האלקליות הוא כסוף-אפרפר, למעט צסיום, שיש לה גוון צהוב. 

הטור הראשון בטבלה המחזורית מתחיל ב[[מימן]] – שהוא [[אל-מתכת]] – ואחריו מופיעות כל המתכות האלקליות. מתכות אלו מיוחדות בכך שכולן מכילות [[אלקטרון]] אחד ברמת הערכיות האחרונה. עובדה זו היא שגורמת להן להיות פעילות מאוד, כיוון שהן נוטות למסור את האלקטרון ולעבור למצב של קליפה מלאה באלקטרונים הנחשבת כיציבה יותר.

עקב הקלות היחסית שבה המתכות האלקליות מאבדות את האלקטרון שבקליפת הערכיות ליצירת [[קטיון]] (+)M, הן מגיבות עם [[אל-מתכת|אל-מתכות]] ליצירת [[תרכובת יונית]], ובגלל העובדה שהן מוסרות את האלקטרון לסביבה שבה הן נמצאות הן נחשבות כ[[חמצון-חיזור|מחזרות]] מעולות. דוגמה טובה לכך היא התגובה שמתרחשת בין המתכת האלקלית X ל[[חמצן]]:

<math>O_{2(g)}+ 4X_{(s)} \to 2X_2O</math>

בשל התרכבות עם האוויר והסביבה שבה הן נמצאות, הן לא מצויות בטבע כיסוד אלא תמיד בצורת [[תרכובת]] עם יסודות אחרים, כדוגמת [[מלח בישול|מלח הבישול]] - NaCl, שמורכב מהמתכת [[נתרן]] ומ[[כלור]].

שתיים מהמתכות האלקליות, [[נתרן]] ו[[אשלגן]], התקבלו לראשונה על ידי כימאים מפיח של עצים, הנקרא "אלקלי" ב[[ערבית]], והוא מקור השם לקבוצה כולה.

תגובה של מתכת אלקלית עם מים היא אלימה ויוצרת [[בסיס (כימיה)|בסיס]] ופולטת מימן. לכן, נהוג לשמור את המתכות האלקליות בתוך [[פרפין|שמן פרפין]] או ב[[נפט]], אשר אינם מכילים [[מולקולה|מולקולות]] [[מים]] היכולות לגרום [[תגובה כימית|לתגובה]]. הסיבה להיווצרות הבסיס היא, שכתוצאה מהתגובה עם המים נוצרים יוני הידרוקסיד (OH<sup>-</sup>) ובנוסף לכך משתחררת מולקולת מימן. לרוב יוצרת תגובה זו [[אש]] כאשר המימן הנפלט בתהליך זה נדלק מפאת החום.
רשום מטה ניסוח כללי לתגובה, כאשר X היא המתכת האלקלית.

<math>2X_{(s)}+2H_2O_{(l)} \to H_{2_{(g)}} + 2X^{+}_{(aq)}+ 2OH^{-}_{(aq)}</math>

==תגובות עם אמוניה==
מתכות אלקליות מתמוססות בנוזל [[אמוניה]] ליצירת תמיסה כחולה שהיא [[פאראמגנטיות|פאראמגנטית]]. לדוגמה: אשלגן [[אמוניה|ואמוניה]]:
<math> {K}_{(s)} + {NH_3}_{(l)} \to {K}^{+} _{(solv)} + {e}^{-} _{(solv)}</math>
האלקטרון המתקבל מומס במולקולות האמוניה, והוא מחזר חזק היכול לחזר טבעת ארומטית, בתגובת [[חיזור בירץ']].

==רשימת המתכות האלקליות==
*[[ליתיום]]
*[[נתרן]]
*[[אשלגן]]
*[[רובידיום]]
*[[צסיום]]
*[[פרנציום]]
*[[אונונניום]] - מתכת אלקלית משוערת, שעדיין לא יוצרה מעולם.

ככל ש[[מספר אטומי|מספרה האטומי]] של המתכת גדל, התגובות שלה חריפות יותר והיא פעילה יותר. הסיבה לכך היא שהמרחק בין ה[[גרעין האטום|גרעין]] ([[מטען חשמלי|החיובי]]) לאלקטרונים ב[[אורביטל אטומי|רמת האנרגיה]] האחרונה גדול יותר, ולכן אנרגיית ה[[יינון]] קטנה והיסוד נוטה יותר "למסור" את ה[[אלקטרון]].

==ראו גם==
* [[מתכת אלקלית עפרורית]]
*[[קבוצה (כימיה)]]

== קישורים חיצוניים ==
{{מיזמים|ויקימילון=מתכת אלקלית}}
* [http://www.youtube.com/watch?v=xI-ZkPZ8JpI סרט בנושא תגובות של מתכות אלקליות עם מים] (הסרטון לקוח מתוכנית המדע הבריטית [[Brainiac]] שהודתה כי הוא מזויף. הפיצוצים המוצגים בו הם של חומרי נפץ ואינם נובעים מתגובות של מתכות אלקליות עם מים).
* [http://www.youtube.com/watch?v=uixxJtJPVXk|סרטון המציג תגובות (אותנטיות) של מתכות אלקליות עם מים].
* {{דוידסון|מאיר ברק|מהן מתכות אלקליות ואלקליות-עפרוריות?|askexpert/chemistry/מהן%20מתכות%20אלקליות%20ואלקליות-עפרוריות%3F%20דנה|2 ספטמבר 2009}}
* {{יוטיוב|lcVqu-DN6HQ|שם=X מגיב עם מים}}
* {{בריטניקה}}
{{הטבלה המחזורית|מתכת אלקלית}}

{{בקרת זהויות}}

[[קטגוריה:מתכות אלקליות|*]]
[[קטגוריה:קבוצת יסודות]]