הצגת המקור של הדף "נחושת דו-כלורית"

{{מקורות|רמה=מחפש|נושא=מדעי הטבע}}
{{תרכובת
| תמונה = [[קובץ:Copper(II) chloride.jpg|150px]]
| כיתוב = CuCl<sub>2</sub> (ללא מים)
| תמונה2 = [[קובץ:Copper(II) chloride dihydrate.jpg|150px]]
| כיתוב2 = CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O (החומר לאחר ספיחת מים)
| תמונה ימין = 
| כיתוב ימין = 
| תמונה שמאל = 
| כיתוב שמאל = 
| שם סיסטמטי = Copper(II) chloride
| שמות נוספים = Cupric chloride
| מראה = מוצק גבישי ירקרק-כחול (די-הידראט) או צהוב-חום (יבש)
| צפיפות = 3.386 במצב לא ממוים, 2.51 כדי-הידראט
| מצב צבירה = מוצק
| מסיסות = 75.7 גרם ב-100 מ"ל מים ב 25°C
| ממסים = [[מתנול]] (68 גרם ב 100 מ"ל); [[אתנול]] (53 גרם ב-100 מ"ל), [[אצטון]]
| טמפרטורת היתוך = 493
| טמפרטורת רתיחה = 993
| טמפרטורת המראה = 
| בליעה אופטית = 
| מקדם שבירה = 1.724–1.739 במצב לא ממוים{{ש}}1.514–1.544 כפנטא-הידרט
| חומציות = 
| בסיסיות = 
| נקודת הבזק = 
| נקודת התלקחות = 
| LD50 = 
| NFPA-אדום = 0
| NFPA-כחול = 2
| NFPA-צהוב = 1
| הערה כללית = מתפרק ברתיחה
| CAS = 7447-39-4  (ללא מים);{{ש}} 10125-13-0 (דיהידראט)
| מסה מולרית = 134.45
}}

[[קובץ:Tolbachite-3D-balls.png|שמאל|ממוזער|250px|מבנה גביש של נחושת כלורית]]
'''נחושת דו-כלורית''' היא [[תרכובת|תרכובת כימית]] של [[נחושת]] ו[[כלור]] בעלת ה[[כתיב כימי|נוסחה הכימית]] CuCl<sub>2</sub>
[[מלח (כימיה)|מלח]] זה, בצורתו היבשה הוא מוצק שצבעו חום בהיר הסופח באיטיות לחות מהאוויר עד לקבלת דיהידרט CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O שצבעו ירוק-כחול.

==מבנה==
הנחושת נמצאת במרכז [[אוקטאדר]] מעוות בשל [[אפקט יאן טלר]]. גם בצורה הממויימת (CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O) הנחושת בקואורדינציה אוקטאדרית, מוקפת בשתי מולקולות מים ו4 יונים מגשרים של כלוריד. התרכובת [[פאראמגנטיות|פרהמגנטית]] ונחושת כלורית הייתה החומר הראשון שנבדק ב[[תהודה מגנטית אלקטרונית]] בשנת 1944.

==כימיה==
===תמיסה מיימית===
התמיסה המתקבלת מהמסת CuCl<sub>2</sub> במים מכילה מגוון קומפלקסים של נחושת והרכבה משתנה בהתאם לריכוז, הטמפרטורה ונוכחות יוני כלוריד נוספים על אלו שמקורם במוצק. צורונים אלו כוללים את היון הקומפלקסי <math>[Cu(H_2O)_6^+2</math> שצבעו כחול וקומפקסים המכילים יוני הליד מהצורה <math>[CuCl_{2+x}]^{x-}</math> שצבעם צהוב כמו <math>[CuCl_4]^{-2}</math> או אדום כמו <math>[CuCl_3]^-</math>
לכן תמיסת נחושת דו-כלורית יכולה לקבל כמה צבעים.
[[קובץ:CuCl2 equilibrium.JPG|שמאל|ממוזער|250px|תמיסות CuCl2 בצבעים שונים: ירוק בריכוז גבוה של כלוריד (<sup>-</sup>Cl) וכחול בריכוז כלוריד נמוך]]
בהוספת בסיס לתמיסה שוקעת נחושת הידרוקסיד
*<math>CuCl_{2 (aq)} + 2NaOH\Rightarrow Cu(OH)_{(2 (s)} +2NaCl</math>

בהידרוליזה חלקית מתקבלת נחושת אוקסיכלוריד Cu2Cl(OH)<sub>3</sub>- חומר המשמש כקוטל פטריות בחקלאות.

===חמצון חיזור===
נחושת דו-כלורית היא מחמצן עדין ומגיבה עם כמה מתכות לקבלת נחושת מתכתית או נחושת חד ערכית
לקבלת נחושת חד ערכית מגיבים את החומר עם [[גפרית דו-חמצנית]] המשמשת כמחזר:
:<math>2 CuCl_2 + 2 H_2O + SO_2 \rarr 2 CuCl + H_2SO_4 + 2HCl</math>

בטמפרטורה של כ 1000°C נחושת דו-כלורית תתפרק ל CuCl ו גז כלור Cl<sub>2</sub>

==ייצור==
מפיקים נחושת דו-כלורית בתגובה של כלור עם נחושת בטמפרטורה של 300-400°C, התגובה [[אקסותרמי|אקסותרמית]] במיוחד.

<math>Cu + Cl _2 + 2 H_2O \rarr CuCl_2(H_2O)_2</math>

ניתן לייצר את החומר גם בתגובה של נחושת הידרוקסיד, אוקסיד או קרבונט עם [[חומצה הידרוכלורית]], באלקטרוליזה של [[מלח בישול|NaCl]] עם אלקטרודות נחושת מתקבל קצף ירוק-כחול אותו ניתן להפריד ולהפוך לנחושת דו-כלורית ממויימת, אך תהליך זה עלול לפלוט גז כלור רעיל ולכן השימוש בו נדיר.

==שימושים==
משתמשים בנחושת דו-כלורית בעיקר כ[[זרז]] למשל בייצור [[אצטאלדהיד]] מ[[אתן]] משתמשים בנחושת דו-כלורית יחד עם [[פלדיום]] כלורי PdCl<sub>2</sub> פלדיום כלורי מתחזר במהלך התגובה לפלדיום ותפקיד הנחושת הדו-כלורית לחמצן את המתכת שוב לפלדיום כלורי (תגובה 2). שחזור הנחושת הכלורית נעשה באמצעות חמצן האוויר (תגובה 3). התגובות המעורבות:

#{{משמאל לימין| C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + PdCl<sub>2</sub>  + H<sub>2</sub>O  → CH<sub>3</sub>CHO  + Pd + 2 HCl}}
#{{משמאל לימין| Pd + 2 CuCl<sub>2</sub>  → 2 CuCl + PdCl<sub>2</sub>}}
#{{משמאל לימין| 4 CuCl + 4 HCl + O<sub>2</sub> → 4 CuCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O}}
כך שהתהליך הכולל (סכום של הכפלת תגובות 1 ו 2 + תגובה 3):
:{{משמאל לימין| 2 C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → 2 CH<sub>3</sub>CHO}}

נחושת כלורית משמשת כזרז גם בתהליך Deacon לייצור גז כלור מחומצה כלורית וחמצן
:{{משמאל לימין|4 HCl + O<sub>2</sub> → 2 Cl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O}}

נחושת דו-כלורית משמשת גם כזרז בשלב הכלורינציה בייצור [[ויניל כלוריד]] ו[[דוכלורואתאן]].
ב[[פירוטכניקה]] משמש החומר כצבען ירוק או כחול.

==קישורים חיצוניים==
{{ויקישיתוף בשורה}}

[[קטגוריה:ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה]]
[[קטגוריה:כלורידים]]
[[קטגוריה:נחושת: תרכובות]]