הצגת המקור של הדף "ניטראט (קבוצה פונקציונלית)"

{{אין לבלבל עם|ניטריט}}{{תרכובת
| שם = ניטראט
| תמונה = Nitrate-3D-balls.png
| כיתוב = הצגה כדורית של יון הניטרט
| שם סיסטמטי = Nitrate
| מסה מולרית = 62.004
| CAS = 14797-55-8
}}

ב[[כימיה אורגנית]], '''ניטראט''' (באנגלית: '''Nitrate''', בעברית: '''חַנְקָה''') הוא שמה של [[קבוצה פונקציונלית]] וכן של כל [[תרכובת]] המכילה אותה. ניטראט הוא [[יון רב-אטומי]] {{אנ|Polyatomic ion}} בעל נוסחה כימית של <chem>NO3-</chem>. [[מלח (כימיה)|מלחים]] המכילים יון זה נקראים '''ניטראטים'''. ניטראטים הם מרכיבים עיקריים ב[[דשן|דשנים]] כגון [[אשלגן חנקתי]] וב[[חומר נפץ|חומרי נפץ]].<ref name=":0">{{קישור כללי|כתובת=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/14356007.a17_265|הכותב=W. Laue, M.l Thiemann, E. Scheibler, K. Wilhelm Wiegand,|כותרת=Nitrates and Nitrites|אתר=Wiley Online Library|תאריך=15 ביוני 2000|שפה=אנגלית}}</ref> לניטראטים יש חשיבות בתהליכים [[ביוכימיה|ביוכימיים]] שונים המתרחשים בגוף, אך במקרים מסוימים הם עשויים להגיב וליצור [[גורם מסרטן|חומרים מסרטנים]]. כמעט כל הניטראטים ה[[תרכובת אי-אורגנית|אנאורגנים]] [[מסיסות|מסיסים]] ב[[מים]], דוגמה לניטראט שאינו מסיס במים הוא ה[[ביסמוט אוקסיניטראט]] {{אנ|Bismuth oxynitrate}} (Bi<sub>5</sub>H<sub>9</sub>N<sub>4</sub>O<sub>22</sub>).

== מבנה ==
[[קובץ:Nitrate-ion-with-partial-charges-2D.png|ממוזער|יון הניטראט במצב ה[[רזוננס כימי|רזוננס]] עם ה[[מטען חלקי|מטענים החלקיים]] של האטומים המרכיבים אותו.]]
היון הוא ה[[בסיס מצומד|בסיס המצומד]] של [[חומצה חנקתית]], העשוי מאטום [[חנקן]] אחד במרכז המוקף בשלושה אטומי [[חמצן]] הקשורים אליו בקשרים זהים ב[[משולש מישורי]]. ליון [[מטען פורמלי]] של {{משמאל לימין|-1}}, כאשר לכל אחד מאטומי החמצן [[מטען חלקי]] של {{משמאל לימין|-⅔}}, ולאטום החנקן מטען חלקי של {{משמאל לימין|+1}}. חילוק מטענים זה מוביל ל[[רזוננס כימי|רזוננס]] הבא:
[[קובץ:Nitrate-ion-resonance-2D.png|גבול|מרכז|לא ממוסגר|399x399 פיקסלים]]

== ניטראטים תזונתיים ==
מקור עשיר לניטראט אנאורגני בתזונה האנושית מגיע מעלים ירוקים כמו [[תרד]] ו[[בן-חרדל מצוי]]. הניטראט הוא רכיב עיקרי במיץ [[סלק]] ובירקות אחרים. הניטראט קיים גם במינון נמוך במים.<ref>{{קישור כללי|כתובת=https://academic.oup.com/ajcn/article/90/1/1/4596750|הכותב=N.G. Hord, Y. Tang, N.S. Bryan|כותרת=Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits|אתר=[[כתב העת האמריקאי לתזונה קלינית]] {{אנ|The American Journal of Clinical Nutrition}}|תאריך=13 במאי 2009|שפה=אנגלית}}</ref>

תוספי ניטראט תזונתיים משפרים תוצאות ב[[סיבולת לב-ריאה|אימוני סיבולת]].<ref>{{קישור כללי|כתובת=https://espace.library.uq.edu.au/data/UQ_407817/uq407817_OA.pdf?Expires=1631614360&Key-Pair-Id=APKAJKNBJ4MJBJNC6NLQ&Signature=NW4b817w0EO21vCh1C9-EhyddR8a1Z62K28RBM8LwkYGrbO5EHOLjilD9gVL-bmtt8ifJRjlP0ah3fWuikjOZ3Q74a5aIFHx3v-Y~O~dnzVFuWIHakxtWygUab3MxRuIKxWlzF8BzEthB9tXAzncLVR0Cr-x7QnUBk4X7WVjQiCV5orSJKanHCAAqRMdsCSw9iKK-ir3axVOSlVespRc~QweK5MAdxqnqLSBynElGmWkW3uJVicmhkRWgkBby~q-DMi7YkHoEwAA8KDVQ5tqiBVNk3vyLFztp0G5r85ipLp3t5I-JrtR-DPVffadVhWC5GibN1ysB2REheV70P0Ijw__|הכותב=N.F. McMahona, M.D. Leveritta, T.G. Pavey|כותרת=The effect of dietary nitrate supplementation on endurance exercise performance in healthy adults: A Systematic Review and Meta-Analysis|אתר=Sports Medicine|תאריך=אפריל 2017|שפה=אנגלית}}</ref>

== מקורות ==
[[קובץ:Nitratine-548175.jpg|ממוזער|גביש [[ניטרטין]] - מקור טבעי למלח ה[[נתרן חנקתי|נתרן החנקתי]]]]
[[קובץ:Nitrogen Cycle he.PNG|ממוזער|מחזור החנקן בטבע.]]

=== מקורות טבעיים וסינון בטבע ===
* מלחי חנקות קיימים באופן טבעי על פני כדור הארץ כמשקעים גדולים, ובעיקרם [[ניטרטין|גבישי ניטרטין]] {{אנ|Nitratine}} - צורתו הטבעית של מלח ה[[נתרן חנקתי|נתרן החנקתי]].
* ניטראטים מופקים על ידי מספר [[חיידקים מחנקנים]] {{אנ|Nitrifying bacteria}} בסביבתם הטבעית, באמצעות [[אמוניה]] או [[אוריאה]] כמקור לחנקנים.
* ברקים הפוגעים ב[[אטמוספירת כדור הארץ]] העשירה בחנקן וחמצן, מייצרים מגוון של [[תחמוצות חנקן]], אשר נשטפים בגשם ומגיעים לפני כדור הארץ.
* בדומה למים, גם החומצה החנקתית יכולה לעבור יוניזציה עצמית וליצור ניטראט ו[[ניטרוניום]] {{אנ|Nitronium ion}} בתגובה הבאה: <chem>2HNO3(l) <=> NO2+(aq) + NO3^-(aq) + H2O (l)</chem>, אך זוהי תופעה טבעית זניחה שאינה יכולה לשמש כמקור אמיתי.
* התגלה כי סכר שבנו בונים סינן עשרות אחוזים מהחנקות שבמי נהר.{{הערה|1={{הארץ|גדעון לב|רוצים לשמור על איכות המים בנהר? כדאי להתייעץ עם בונה|00000184-6101-d8e7-a3b4-774bf5a00000|10 בנובמבר 2022}}}}

=== מקורות מעשה ידי אדם ===
* תרכובות נתרן עבור [[אבק שרפה]] יוצרו בעבר באמצעות תהליכי תסיסה שונים של שתן וגללים, במקומות בהן היה מחסור במקורות ניטראט טבעיים.
* ניתן לייצר ניטראטים באופן תעשייתי מ[[חומצה חנקתית]],<ref name=":0" /> לדוגמה: תגובת ייצור [[מגנזיום ניטראט]]: <chem>Mg(s) + 2HNO3 (l) -> Mg(NO3)2(s) + 2H2(g)</chem>

== יישומים ==
ניטראטים משמשים בעיקר לתעשיית ה[[דשנים]] בגלל [[מסיסות]]ם הגבוהה ויכולתם הטובה להתכלות. הדשני ניטראט העיקריים הם [[אמוניום חנקתי|אמוניום ניטראט]], [[סודיום ניטראט]], [[אשלגן חנקתי]], [[קלציום ניטראט]] ו[[מגנזיום ניטראט]]. בכל שנה מיליוני קילוגרמים של מלחים אלו מיוצרים עבור מטרה זאת.<ref name=":0" />

בנוסף, ניטראטים משמשים כחומרים מחמצנים, בעיקר בחומרי נפץ שבהם החמצון המהיר של תרכובות פחמן משחרר כמויות גדולות של גזים (לדוגמה ב[[אבק שרפה|אבק שריפה]]). סודיום ניטראט משמש בנוסף להסרת בועות אוויר מזכוכיות וקרמיקות מותכות. תערובת של כמה מלחי ניטראט מותכים משמשת לחיזוק של כמה מתכות.<ref name=":0" />

ניטראט שימש ב[[סרט צילום|סרטי צילום]] באמצעות [[ניטרוצלולוזה]] עד אמצע המאה העשרים, אך הוחלף ב[[אצטט]] בשנות ה-50 עקב התלקחותו המהירה.

== ראו גם ==
* [[חומצה חנקתית]]
* [[תחמוצות חנקן]]
* [[אמוניום חנקתי]]
* [[כסף חנקתי]]
* [[נתרן חנקתי]]
* [[אשלגן חנקתי]]
* [[מלחת]]
* [[PETN]]

== קישורים חיצוניים ==
{{ויקישיתוף בשורה}}
* {{צ-מאמר|מחבר=רועי שפירא ודניאל קורצמן|שם=הפחתת שטפי חנקה למי תהום מתחת לפרדסים על סמך הדמיות דישון במודלים מכויָלים|כתב עת=אקולוגיה וסביבה|כרך=1|שנת הוצאה=פברואר 2013|קישור=https://web.archive.org/web/20131007094324/http://magazine.isees.org.il/Files/Articles/308.pdf}}
* {{בריטניקה}}

== הערות שוליים ==
{{הערות שוליים}}
{{קבוצות פונקציונליות}}
{{בקרת זהויות}}

[[קטגוריה:תחמוצות]]
[[קטגוריה:חנקן: תרכובות]]
[[קטגוריה:חנקות]]
[[קטגוריה:קבוצות פונקציונליות]]