הצגת המקור של הדף "ניצולת (כימיה)"

{{מקורות|רמה=מחפש|נושא=מדעי הטבע|נושא2=מדע וטכנולוגיה}}
'''ניצולת כימית''' או '''ניצולת תגובה''' (ב[[אנגלית]]: '''reaction yield''') היא היחס בין כמות התוצר שהתקבלה ב[[תגובה כימית]] לעומת הכמות התאורטית שהייתה צפויה להתקבל.

ניתן לחשב '''ניצולת משקלית''' לתגובה כימית, אולם, נהוג לחשב '''ניצולת מולרית''' - שהיא היחס בין כמות [[מול]]י התוצר שהתקבלה לעומת הכמות ה[[מול]]רית התאורטית.

בדרך כלל, הניצולת המולרית שמוצגת מנורמלת לניצולת באחוזים, על פי המשוואה הבאה:

<math display="block">\mbox{percent yield} = \frac{\mbox{actual yield}}{\mbox{theoretical yield}} \times 100\%</math>

הניצולת הכימית היא מדד חשוב ביותר למידת היעילות (measure of effectiveness) של [[סינתזה (כימיה)|סינתזה כימית]].

== דוגמה ==
[[כימאי]] ביצע תגובת [[אסטריפיקציה]] עם 1 [[מול]] [[חומצה אצטית]], ו-1 [[מול]] [[אתנול]], וקיבל בסוף התגובה 80 גרם [[אתיל אצטט]]. מהי '''הניצולת המולרית''' של התגובה?
[[קובץ:Synthesis Ethyl acetate A.svg|מרכז|לא ממוסגר|450x450 פיקסלים]]
'''תשובה:''' 80 גרם אתיל אצטט (התוצר) הם: <math>{80 gr\over 88g/mol}=0.909 mol</math> ולכן הניצולת הכללית היא: <math>\frac{\mbox{0.909}}{\mbox{1}} \times 100\% = 90.9\%</math>

== ראו גם ==
* [[כימיה ירוקה]]

==קישורים חיצוניים==

[[קטגוריה:ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה]]
[[קטגוריה:סטויכיומטריה]]
[[קטגוריה:ויקיפדיה: ערכים של משתמשים חדשים|2017 08]]
[[קטגוריה:תגובות כימיות]]
[[קטגוריה:הנדסה כימית]]
[[קטגוריה:סינתזה אורגנית]]