הצגת המקור של הדף "פרכלורט"

{{תרכובת}}
'''פרכלורט''' או '''על-כלורט''' היא [[תרכובת|תרכובת כימית]] המכילה את ה[[יון]] העל-כלורי שנוסחתו <sup>-</sup>ClO<sub>4</sub> . רוב הפרכלורטים הם [[מלח (כימיה)|מלחים]] כדוגמת [[נתרן]] פרכלורט, [[אשלגן]] פרכלורט או [[אמוניה|אמוניום]] פרכלורט כלומר תוצרי הסתירה של [[חומצה על-כלורית]]. פרכלורטים הם [[חמצון-חיזור|מחמצנים]] חזקים. כך למשל מגיב יון פרכלורט עם יוני [[טיטניום]] 3+

<math>ClO_{{4(aq)}}^- +8Ti^{{3+}}_{{(aq)}} +8H_3O^+_{{(aq)}} \rightarrow Cl^-_{{(aq)}} +8Ti^{{4+}}_{{(aq)}} +12H_2O_{{(l)}}</math>

בחימום יון הפרכלורט מתפרק ומשתחרר חמצן

<math>ClO_4^- \rightarrow Cl^- +2O_2</math>

פרכלורטים משמשים כמחמצנים בדלק [[טיל]]ים (פרופלנטים). זהום סביבתי בפרכלורט מהווה סכנה בריאותית,  הרדיוס היוני של פרכלורט קרוב לזה של יון ה[[יוד]] <sup>-</sup>I ולכן פרכלורט מקטין את ספיגת היוד ב[[בלוטת התריס]] ומדכא את פעילותה. 

מרבצים טבעיים של מלחי פרכלורט נמצאו, מעורבים ב[[נתרן חנקתי]] ב[[מדבר אטקמה]] ב[[צ'ילה]]. פרכלורט מיוצר מ[[כלור]] המופק ב[[תהליך כלור-אלקלי]]. במקום להפריד את תוצרי התהליך: הכלור וההידרוקסיד מגיבים אותם לתת יון [[כלורט]]
<chem>3Cl_2 +6OH^- -> 5Cl^- +ClO_3^- +3H_2O </chem>

יון הכלורט מחומצן בתגובה אלקטרוכימית נוספת לקבלת פרכלורט
<chem>ClO_3^- +3H_2O -> ClO_4^- +2H_3O^+ +2e^- </chem>

רוב מלחי הפרכלורט מסיסים. יוצאי דופן הם יוני אשלגן, רובידיום וצזיום היוצרים משקע לבן בנוכחות פרכלורט
<math>HClO_{{4(aq)}} + KCl_{{(aq)}} \rightarrow KClO_{{4(s)}} +HCl_{{(aq)}}</math>

[[סידן]] פרכלורט Ca(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> [[מגנזיום|ומגנזיום]] פרכלורט Mg(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> נמצאו באדמת [[מאדים]] בריכוז משקלי של 0.6%

[[אמוניום פרכלורט]] מנוצל כדלק לשיגור [[חללית|חלליות]].

==קישורים חיצוניים==
{{ויקישיתוף בשורה}}

[[קטגוריה:ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה]]
[[קטגוריה:יונים]]
[[קטגוריה:כימיה אי-אורגנית]]
[[קטגוריה:כלור: תרכובות]]