הצגת המקור של הדף "קבוע קצב"

'''קבוע קצב התגובה''' ב[[קינטיקה כימית]] הוא [[קבוע פיזיקלי]] המכמת את המהירות של [[תגובה כימית|התגובה הכימית]]. הקבוע מסומן באות k או באות λ.

עבור התגובה הכימית ''n''A + ''m''B → C + D, קצב התגובה מחושב, בדרך כלל, בצורה הבאה:

:<math>\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{n'}[B]^{m'}</math>

במשוואה זו:
* [X] מציין, עבור תגובות בין [[נוזל]]ים, [[גז]]ים, או [[מסיסות|מומסים]], את [[ריכוז (כימיה)|ריכוזו]] של החומר X; עבור תגובה המתרחשת בתנאים גבוליים הוא יציין מדד כלשהו כגון מספר [[מול|המולים]] של X פֶר אזור.
* (k(T הוא קבוע קצב התגובה התלוי ב[[טמפרטורה]].

המעריכים n' ו-m' נקראים [[משוואת קצב|סדרי התגובה]] והם תלויים במנגנון התגובה. לפי [[משוואת ארניוס]], בתגובה חד שלבית הם יכולים להיכתב גם בצורה הבאה:

:<math>\frac{d[C]}{dt} = Ae^\frac{-E_a}{RT}[A]^n[B]^m</math>

כאשר:
* E<sub>a</sub> היא [[אנרגיה|אנרגיית]] ההפעלה.
* R הוא [[קבוע הגזים]].
* כיוון שבטמפרטורה T ל[[מולקולה|מולקולות]] יש אנרגיות בהתאם ל[[התפלגות בולצמן]], ניתן לצפות מיחס ההתנגשויות עם אנרגיה הגדולה מ-E<sub>a</sub> להשתנות עם e<sup>-Ea/RT</sup>.
* A הוא הגורם הקדם מעריכי או גורם התדירות.

[[משוואת ארניוס]] נותנת את הבסיס הכמותי של היחסים בין אנרגיית ההפעלה וקצב התגובה שבו התגובה מתקדמת.

====יחידות הקבוע====
באופן כללי יחידות קבוע הקצב הן mol<sup>1-n</sup>·L<sup>n-1</sup>·s<sup>-1</sup> (כאשר n הוא הסדר הכולל של המשוואה).

==קישורים חיצוניים==

[[קטגוריה:ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה]]
[[קטגוריה:קינטיקה כימית|כימיה]]
[[קטגוריה:קבועים פיזיקליים|קצב]]