הצגת המקור של הדף "רדיוס ואן דר ואלס"

{| class="wikitable" | style="float: left;"
! [[יסוד כימי]] !! רדיוס (Å)
|-
| [[מימן]] || 1.20
|-
| [[פחמן]] || 1.7
|-
| [[חנקן]] || 1.55
|-
| [[חמצן]] || 1.52
|-
| [[פלואור]] || 1.35
|-
| [[זרחן]] || 1.9
|-
| [[גופרית]] || 1.85
|-
| [[כלור]] || 1.8
|-
| [[נחושת]] || 1.4
|-
| colspan="2" style="font-size:smaller;" | על פי בונדי (1964){{הערה|שם=Bondi1964|1={{cite journal | first = A. | last = Bondi | year =1964 | url = http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100785a001 | title = Van der Waals Volumes and Radii | journal = [[Journal of Physical Chemistry|J. Phys. Chem.]] | volume = 68 | issue = 3 | pages = 441–51 | doi= 10.1021/j100785a001}}}}
|}

'''רדיוס ואן דר ואלס''' של [[אטום]] הוא הרדיוס של [[ספירה (גאומטריה)|ספֵירה]] דמיונית חזקה היכולה לשמש מודל לאטום למטרות שונות. רדיוסי ואן דר ואלס נקבעו ממדידות של מרחב אטומי בין זוגות של אטומים לא קושרים ב[[גביש|גבישים]].

רדיוס ואן דר ואלס נקרא על שם [[יוהנס דידריק ואן דר ואלס]], חתן [[פרס נובל לפיזיקה]] לשנת [[1910]].

[[גז|גזים]] ממשיים לא מתנהגים בדיוק כפי שמצפים מהם, ואף במקרים מסוימים הסטייה יכולה להיות גדולה מאוד. לדוגמה, [[גז אידיאלי|גזים אידיאליים]] לעולם לא יהיו [[נוזל|נוזלים]] או [[מוצק|מוצקים]], לא משנה כמה הם [[קירור|יקוררו]] או [[דחיסה (פיזיקה)|יידחסו]]. שינויים של [[חוק הגז האידיאלי]], <math>P\tilde{V} = nRT</math>, התכוונו לכך. מקרה פרטי ידוע הוא [[גז ואן דר ואלס#משוואת המצב של גז ואן דר ואלס: גז ונוזל|משוואת המצב של גז ואן דר ואלס]]: <math>\left (P + a(\frac{n}{\tilde{V}}){^2}\right ) (\tilde{V} - nb) = nRT</math>, כאשר a ו b הם פרמטרים מתכווננים הנקבעו ממדידות נסיוניות שבוצעו עם גזים ממשיים. ערכיהם משתנים מגז אל גז.

==נפח ואן דר ואלס==
נפח ואן דר ואלס של אטום הוא הנפח של ספֵירה עם רדיוס ואן דר ואלס של האטום.

לשני אטומים לא קשורים כימית יש מרחק מינימלי בין מרכזיהם, השווה לסכום רדיוסי הוואן דר ואלס שלהם. אולם, אם האטומים קשורים ב[[קשר קוולנטי]], המרחק בין מרכזי האטומים קטן יותר. לפיכך, נפח ואן דר ואלס של [[מולקולה]] עם קשרים קוולנטים קטן מסכום נפחי הוואן דר ואלס של האטומים המרכיבים אותה.

נפח ואן דר ואלס של מערכת מולקולות הוא הסכום של נפחי הוואן דר ואלס שלהן.

==ראו גם==
*[[גז ואן דר ואלס]]
*[[קשרי ואן דר ואלס]]

==לקריאה נוספת==
<div style="direction: ltr;">
*L. Pauling, The Nature of the Chemical Bond, Cornell University Press, USA, 1945.
</div>

==קישורים חיצוניים==
<div style="direction: ltr;">
*[http://periodictable.com/Properties/A/VanDerWaalsRadius.v.html Van Der Waals Radius of the elements at PeriodicTable.com]
</div>
==הערות שוליים==
{{הערות שוליים|יישור=שמאל}}

[[קטגוריה:תכונות כימיות]]