קבוע הגזים

ערכים של R ביחידות שונות
$8.314472 \frac{J}{K \cdot m o l}$
$0.0820574587 \frac{L \cdot a t m}{K \cdot m o l}$
$8.20574587 \cdot 1 0^{- 5} \frac{m^{3} a t m}{K \cdot m o l}$
$1.987 \frac{c a l}{K \cdot m o l}$
$8.314472 \frac{c m^{3} M P a}{K \cdot m o l}$
$8.314472 \frac{L \cdot k P a}{K \cdot m o l}$
$8.314472 \frac{m^{3} P a}{K \cdot m o l}$
$62.3637 \frac{L \cdot m m H g}{K \cdot m o l}$
$62.3637 \frac{L \cdot T o r r}{K \cdot m o l}$
$83.14472 \frac{L \cdot m b a r}{K \cdot m o l}$

קבוע הגזים הוא קבוע פיזיקלי המסומל לרוב באות R. גודלו נקבע אמפירית על ידי מדידות. ערכו של R ביחידות MKS הוא $8.314472 \frac{J}{K \cdot m o l}$ .

קבוע הגזים האוניברסלי מתאר את היחס הקבוע הבא

R=PV/nT

כאשר:

P הוא לחץ ביחידות של פסקל

V הוא נפח ביחידות של מטר מעוקב

n הוא מספר המולים בגז ביחידות של מול

T הוא הטמפרטורה ביחידות של קלווין

משוואת הגז האידיאלי

קבוע הגזים מופיע במשוואת המצב הפשוטה של גז אידיאלי, המשוואה מתארת יחס ישר הקיים בין לחץ הגז לבין הטמפרטורה שלו, ויחס הפוך בין הלחץ לנפח. הקבוע $R$ הוא מקדם היחס במשוואה זו.

משוואת המצב הפשוטה של גז אידיאלי נראית כך:

$P V = n R T$

כאשר $P$ הוא הלחץ, $T$ הטמפרטורה בסולם קלווין, $V$ הנפח, ו- $n$ מספר המולים של הגז.

מהמשוואה מתחייב כי שיהיו ל־R יחידות של אנרגיה למול למעלה.

היחס לקבועים פיזיקליים אחרים

קבוע בולצמן k_B הוא היחס בין קבוע הגזים R לבין מספר אבוגדרו, כלומר

k_{B} = \frac{R}{N_{A}}

הוא המקבילה של R בסקאלה אטומית. לדוגמה, אם האנרגיה הקינטית של מול גז הוא $\frac{3}{2} R T$ אז האנרגיה הקינטית הממוצעת של מולקולה בודדת בגז תהיה $\frac{3}{2} k_{B} T$

בעזרת משוואה זו נוכל לרשום את המשוואה:

P V = N k_{B} T

כש $N$ הוא המספר המדויק של המולקולות. תבנית:תרמודינמיקה

קישורים חיצוניים

תבנית:בריטניקה

קבוע הגזים

משוואת הגז האידיאלי

היחס לקבועים פיזיקליים אחרים

קישורים חיצוניים

תפריט ניווט

חיפוש