ניצולת (כימיה)

תבנית:מקורות ניצולת כימית או ניצולת תגובה (באנגלית: reaction yield) היא היחס בין כמות התוצר שהתקבלה בתגובה כימית לעומת הכמות התאורטית שהייתה צפויה להתקבל.

ניתן לחשב ניצולת משקלית לתגובה כימית, אולם, נהוג לחשב ניצולת מולרית - שהיא היחס בין כמות מולי התוצר שהתקבלה לעומת הכמות המולרית התאורטית.

בדרך כלל, הניצולת המולרית שמוצגת מנורמלת לניצולת באחוזים, על פי המשוואה הבאה:

$$\text{percent yield}=\frac{\text{actual yield}}{\text{theoretical yield}}\times 100\mathrm{\%}$$

הניצולת הכימית היא מדד חשוב ביותר למידת היעילות (measure of effectiveness) של סינתזה כימית.

דוגמה

כימאי ביצע תגובת אסטריפיקציה עם 1 מול חומצה אצטית, ו-1 מול אתנול, וקיבל בסוף התגובה 80 גרם אתיל אצטט. מהי הניצולת המולרית של התגובה?

תשובה: 80 גרם אתיל אצטט (התוצר) הם: $\frac{80gr}{88g/mol}=0.909mol$ ולכן הניצולת הכללית היא: $\frac{\text{0.909}}{\text{1}}\times 100\mathrm{\%}=90.9\mathrm{\%}$

ראו גם

• כימיה ירוקה