הצגת המקור של הדף "פלואור"

{{יסוד כימי
| שם = פלואור
| שכן מימין = [[ניאון]]
| שכן משמאל = [[חמצן]]
| שכן מלמעלה =
| שכן מלמטה = [[כלור|Cl]]
| תמונת טבלה מחזורית = [[קובץ:F-TableImage.svg|250px]]
| צבע רקע = #ffff99
| מספר אטומי = 9
| סמל כימי = F
| סדרה כימית = [[הלוגן]]
| צפיפות = 1.696
| מראה = גז צהוב ירקרק
| תמונה = [[קובץ:Liquid fluorine tighter crop.jpg|200px]] {{ש}}פלואור נוזלי (צהוב) בטמפרטורה [[הקפאה קריוגנית|קריוגנית]]
| משקל אטומי = 18.9984
| רדיוס ואן דר ולס = 147
| רמות אנרגיה = 2, 7
| מצב צבירה = גז
| יחידות לטמפרטורה = K
| טמפרטורת היתוך = 53.53
| טמפרטורת היתוך צלזיוס = -219.62
| טמפרטורת רתיחה = 85.03
| טמפרטורת רתיחה צלזיוס = -188.12
| אלקטרושליליות = 3.98
| קיבולת חום סגולית = 824
| מוליכות חשמלית =
| מוליכות תרמית = 0.0279
| לחץ אדים =
| טמפרטורת אדים =
| מהירות הקול =
| טמפרטורת מהירות הקול =
| אנרגיית יינון ראשונה = 1,681.0
}}
'''פלואור''' (מהפועל ב[[לטינית]]: '''Fluere'''; בלטינית: '''Fluorine''') הוא [[יסוד כימי]] ממשפחת ה[[הלוגן|הלוגנים]] ש[[סמל כימי|סמלו הכימי]] F ו[[מספר אטומי|מספרו האטומי]] 9.

==תכונות==
הפלואור מצוי במצב של [[גז]] ב[[טמפרטורה]] של 25 [[מעלות צלזיוס]]; [[צבע]]ו [[צהוב]] בהיר והוא בעל [[ריח]] חריף. [[מולקולה|מולקולת]] הפלואור מורכבת משני אטומי פלואור הקשורים ביניהם ב[[קשר קוולנטי]] יחיד (F-F) ומסומלת כ-F<sub>2</sub>. עם זאת, הפלואור אינו נפוץ בצורה זו בטבע, משום שהוא היסוד ה[[אלקטרושליליות|אלקטרושלילי]] ביותר, ולכן הוא פעיל ביותר ומגיב בקלות עם חומרים אחרים. זהו אחד היסודות הבודדים היוצרים תרכובות עם [[גז אציל|גזים אצילים]], ואחד משלושת היסודות היחידים (לצד [[חמצן]] ו[[חנקן]]) המסוגלים ליצור [[קשרי מימן]].

באוויר לח פלואור מגיב עם מים ויוצר [[חומצה]] פלואורית מסוכנת.

בתמיסות נוצר [[פלואוריד|יון פלואוריד]] <math>\ F^-</math>. [[יון|יונים]] אחרים הם [[קומפלקס (כימיה)|קומפלקסים]] של פלואור כמו <math>\ FeF_4^-</math> או <math>\ H_2F^+</math>. תרכובות של פלואור ומתכות יוצרות את המלחים היציבים ביותר.

==שימושים==
לפלואור שימושים רבים, ביניהם:
* תרכובות פלואור מוספות לעיתים קרובות ל[[משחת שיניים]], ובחלק ממדינות המערב יש שימוש ב[[פלואוריד]] ל[[הפלרת מי שתייה]].
* פלואור הוא אחד המרכיבים בתהליך הייצור של הפולימר פוליטטרהפלואורואתילן או [[טפלון]] <chem>(CF_2)n</chem>
* גזים כמו [[פריאון]] מכילים פלואור (<math>\ CCl_3F</math>).
* עם חומצה פלואורית (<math>\ HF</math>) חורטים על [[זכוכית]], כמו על נורה.
* לפלואור שימושים בתחום ייצור [[מוליך למחצה|המוליכים למחצה]].
* תרכובות פלואור-כלור-מימן-פחמן משמשים כ[[נוזל קירור|נוזלי קירור]] ב[[מזגן|מזגנים]] ו[[מקרר]]ים. בעשורים האחרונים ישנה מגמה להוציא חומרים אלו משימוש ולעבור לחומרים בטוחים יותר מכיוון שהתגלה שגזים אלו פוגעים ב[[שכבת האוזון]].
* [[נתרן פלואורי]] שימש בעבר בתור [[חומר הדברה]], בעיקר נגד [[תיקן|תיקנים]].
* <sup>18</sup>F, [[איזוטופ]] [[רדיואקטיביות|רדיואקטיבי]] שפולט [[פוזיטרון|פוזיטרונים]] משמש כסמן רדיואקטיבי ב[[טומוגרפיית פליטת פוזיטרונים]] (PET).
* פלואור הוא חלק מהתרכובת של [[פרוזאק]].
* לפלואור יש דרישה עצומה בתחום האנרגיה הסולארית (דבר הגורם למחסור עולמי בגז זה)
* ישנו שימוש בתרכובת אורניום פלואורי בתהליך הייצור של [[אורניום מועשר]] בגלל יכולתה של התרכובת להפוך לגז ב-C° {{כ}}56.5.

מדעני חלל ב[[ארצות הברית]] חקרו את הפלואור בשנות ה-60 המוקדמות, וחשבו שהוא יוכל לשמש כחומר הודף בטילים. הניסויים נכשלו מכיוון שהיה קשה לטפל בפלואור.

==היסטוריה==
[[סידן]] פלואורי תואר ב-[[1529]] על ידי [[גאורגיוס אגריקולה]] כחומר [[ריתוך]] (''Flux''), חומר זה סייע לרתך למזג מתכות או מינרלים. ב-[[1670]] ''Schwandhard'' גילה שניתן לחרוט על זכוכית עם סידן פלואורי שעובד בחומצה. [[קרל וילהלם שלה]] ועוד חוקרים רבים אחרים כגון [[האמפרי דייווי]], [[לואי ז'וזף גה-ליסאק]], [[אנטואן לבואזיה]] ו[[לואי טנארד]] עשו ניסויים בחומצה פלואורית שהכינו מסידן פלואורי וחומצה גפרתית מרוכזת.

בסופו של דבר הבינו שחומצה פלואורית מכילה יסוד לא ידוע. יסוד זה לא הופק שנים רבות מכיוון שהוא מאוד פעיל, מיד לאחר שמפרידים אותו מחומר אחד הוא מגיב עם חומר אחר. ב-[[1886]] פלואור בודד על ידי [[אנרי מואסאן]], כמעט לאחר 74 שנים של ניסיונות. ניסיונות אלו עלו למספר חוקרים בבריאותם ואפילו בחייהם. מואסאן זכה ב[[פרס נובל]] בכימיה ב-[[1906]].

השימוש הראשון בפלואור היה ב[[פרויקט מנהטן]] ב[[מלחמת העולם השנייה]], כשהתרכובת [[אורניום שש פלואורי|אורניום שש-פלואורי]] (<math>\ UF_6</math>) עזרה בהפרדה של האיזוטופ [[אורניום 235|<sup>235</sup>U]] מ-<sup>238</sup>U. היום משתמשים ב<math>\ UF_6</math> גם לא למטרות מלחמה ומייצרים בעזרתו אורניום מועשר שהוא [[דלק גרעיני]] לכורים גרעיניים להפקת חשמל.

==תרכובות==
פלואור מוחלף לעיתים קרובות עם [[אטום]] מימן בתרכובות אורגניות, מכך שלפלואור הרבה תרכובות. תרכובות פלואור וגזים אציליים יוצרו לראשונה על ידי ניל ברטלט ב־[[1962]] – התרכובת <math>\ XePtF_6</math> הייתה הראשונה. תרכובות פלואור עם [[קריפטון]] ו[[רדון]] יוצרו גם כן.

בתור [[קבוצה פונקציונלית]] עם [[פחמן]] פלואור יוצר בדרך כלל את הקבוצה פלואוריד אורגני בעלת קשר קוולנטי אחיד בין הפלואור והפחמן <chem>-(C-F)</chem>

==אמצעי זהירות==
פלואור טהור מסוכן מאוד ויכול לגרום לכוויות כימיות קשות במגע עם ה[[עור]]. גם מימן פלואורי מצריך טיפול מיוחד וצריך להימנע ממגע עם העור והעיניים. פלואור ויוני פלואור מאוד רעילים. לפלואור טהור יש ריח חריף ועוקץ שנחשף בריכוז נמוך כמו 20 [[חלקים למיליארד]].

צריכה מוגברת של פלואור לאורך זמן עשויה להוביל ל[[פלואורוזה]], [[מחלה]] שסימניה הראשונים: כתמים על ה[[שן|שיניים]]. פלואורידים גורמים לנזקים למוח ול[[מערכת העצבים]], פגיעה באנזימים, במערכת ההורמונלית ובעצמות.

==איזוטופים של פלואור==
{| class=wikitable style=font-size:95%; white-space:nowrap style=text-align:center
! rowspan=3 | סמל
! ([[פרוטון|p]]){{כ}}Z
! ([[נייטרון|n]]){{כ}}N
! מסה איזוטופית (u)
! rowspan=2 | זמן [[מחצית חיים]]
! rowspan=2 | ספין גרעיני
! rowspan=2 | [[שכיחות (סטטיסטיקה)|שכיחות]] האיזוטופ{{ש}}(כ[[מול#יחידות נוספות|שבר מולרי]] מהיסוד)
! rowspan=2 | טווח השינוי הטבעי{{ש}}(כשבר מולרי מהיסוד)
|-
! colspan=3 | התרגשות אנרגטית
|-
! colspan=7 | הערות
|-
| <sup>14</sup>F
| rowspan=20 |{{כ}}9
| 5
| 14.03506(43)#
|
| 2-#
|
|
|-
| <sup>15</sup>F
| 6
| 15.01801(14)
| [MeV{{כ}} (2)1.0] E-24 s{{כ}}(60)410
| (1/2+)
|
|
|-
| <sup>16</sup>F
| 7
| 16.011466(9)
| [KeV{{כ}} (20)40] E-21 s{{כ}}(6)11
| 0-
|
|
|-
| <sup>17</sup>F
| 8
| 17.00209524(27)
| s{{כ}} (16)64.49
| 5/2+
|
|
|-
| rowspan=2 {{כ}}| <sup>18</sup>F
| 9
| 18.0009380(6)
| min{{כ}} (20)109.771
| 1+
|
|
|-
| colspan=6 align=right | מקור חשוב ל[[פוזיטרון|פוזיטרונים]].
|-
| <sup>18m</sup>F
| colspan=2 {{כ}}| KeV{{כ}} (15)1121.36
| ns{{כ}} (7)162
| 5+
|
|
|-
| <sup>19</sup>F
| 10
| 18.99840322(7)
| יציב
| 1/2+
| 1.0000
|
|-
| <sup>20</sup>F
| 11
| 19.99998132(8)
| s{{כ}} (8)11.163
| 2+
|
|
|-
| <sup>21</sup>F
| 12
| 20.9999490(19)
| s{{כ}} (20)4.158
| 5/2+
|
|
|-
| <sup>22</sup>F
| 13
| 22.002999(13)
| s{{כ}} (4)4.23
| 4+,(3+)
|
|
|-
| <sup>23</sup>F
| 14
| 23.00357(9)
| s{{כ}} (14)2.23
| (3/2,5/2)+
|
|
|-
| <sup>24</sup>F
| 15
| 24.00812(8)
| ms{{כ}} (50)400
| (1,2,3)+
|
|
|-
| <sup>25</sup>F
| 16
| 25.01210(11)
| ms{{כ}} (6)50
| (5/2+)#
|
|
|-
| <sup>26</sup>F
| 17
| 26.01962(18)
| ms{{כ}} (8)9.6
| 1+
|
|
|-
| <sup>27</sup>F
| 18
| 27.02676(40)
| ms{{כ}} (2)4.9
| 5/2+#
|
|
|-
| <sup>28</sup>F
| 19
| 28.03567(55)#
| ns{{כ}} 40>
|
|
|
|-
| <sup>29</sup>F
| 20
| 29.04326(62)#
| ms{{כ}} (3)2.6
| 5/2+#
|
|
|-
| <sup>30</sup>F
| 21
| 30.05250(64)#
| ns{{כ}} 260>
|
|
|
|-
| <sup>31</sup>F
| 22
| 31.06043(64)#
|[ns{{כ}} 260<] ms{{כ}} 1#
| 5/2+#
|
|
|}

==קישורים חיצוניים==
{{מיזמים|ויקימילון=פלואור}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/index.html WebElements.com – Fluorine]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele009.html It's Elemental – Fluorine]
* [http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=F Picture of liquid fluorine – chemie-master.de]
* [http://www.chemsoc.org/viselements/pages/fluorine.html Chemsoc.org]
* [https://web.archive.org/web/20051114152748/http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/index-en.html Periodic Table of Elements]
* {{בלדד השוחי|193986|איך מזגן מקרר?}}
* {{דוידסון|אורי טייכמן|היסוד הידידותי ביותר|sciencepanorama/היסוד-הידידותי-ביותר|14 בנובמבר 2019}}
* {{בריטניקה}}
* {{דף שער בספרייה הלאומית|987007538444105171|פלואור}}

{{הטבלה המחזורית|F}}
{{בקרת זהויות}}

[[קטגוריה:פלואור|*]]
[[קטגוריה:הלוגנים]]
[[קטגוריה:מולקולות דו-אטומיות]]