חומצה חנקתית

תבנית:אין לבלבל עם תבנית:תרכובת חומצה חנקתית (HNO₃) היא חומצה מינרלית חזקה. משמשת בתגובות כימיות רבות בין המפורסמות שבהן היא תגובת הניטרציה.

ייצור

תבנית:הפניה לערך מורחב חומצה חנקתית מופקת בתגובה בין מים לחנקן דו־חמצני:

$3 N O_{2}^{+} H_{2} O ⟶ 2 H N O_{3} + N O$ $Δ H = - 117 k J / m o l$

לרוב מחמצנים את החנקן החמצני המתקבל לחנקן דו־חמצני המוחזר לתהליך. בתהליך אוסטוולד – הקרוי על שם מפתחו, וילהלם אוסטוולד – מחמצנים אמוניה עם חמצן בקטליזה של סגסוגת פלטינה המכילה 10% רודיום בתגובה האקסותרמית:

$4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⟶ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 905 k J$

התגובה מתבצעת ביעילות גבוהה בטמפרטורה של 800-900°C ובלחץ של 4–10 אטמוספירות. בשלבים הבאים החנקן החמצני מגיב עם חמצן לקבלת חנקן דו-חמצני:

$2 N O (g) + O_{2} (g) ⟶ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 114 k J$

והחנקן הדו־חמצני מגיב עם מים לתת חומצה חנקתית. בהיקף מעבדתי חומצה חנקתית מופקת בעזרת אשלגן חנקתי (KNO₃) או נתרן חנקתי (NaNO₃) וחומצה גופרתית (H₂SO₄) בתגובה:

$N a N O_{3} + H_{2} S O_{4} ⟶ N a H S O_{4} + H N O_{3}$ .

תכונות

כאשר חומצה חנקתית חשופה לאור או לחום היא משחררת חנקן דו-חמצני בתגובת הפירוק $4 H N O_{3} ⟶ 4 N O_{2} + 2 H_{2} O + O_{2}$ , החנקן הדו־חמצני המומס מקנה צבע צהבהב לנוזל.

חומצה חנקתית מהולה מגיבה עם רוב המתכות בתגובות הדומות לאלו של חומצות מינרליות אחרות כלומר תוך יצירת גז מימן. החומצה החנקתית יכולה לחמצן מתכות כנחושת או כסף תוך יצירת חנקן דו־חמצני:

$C u (S) + 4 H N O_{3} (a q) ⟶ C U^{2 +} (a q) + 2 N O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 2 N O_{3}^{-} (a q)$

תגובה עם רוב היסודות האל מתכתיים מביאה אותם למצב החמצון הגבוה ביותר. כך למשל התגובה עם פחמן:

$C + 4 H N O_{3} ⟶ C O_{2} + 4 N O_{2} + 2 H_{2} O$

החומצה החנקתית מסוכנת מאוד למגע. בחומצה החנקתית משתמשים בין היתר לייצר דשנים, חומרי נפץ ובטון. חומצה חנקתית היא מחמצן חזק.

בתחום האמנות משמשת החומצה החנקתית לצריבה עמוקה של כסף ושל מתכות צבעוניות - נחושת (הנמסה בחומצה בתהליך אקסותרמי), פליז ואלפקה.

קישורים חיצוניים

תבנית:מיזמים

תבנית:בקרת זהויות

חומצה חנקתית

ייצור

תכונות

קישורים חיצוניים

תפריט ניווט

חיפוש